درس وحدات التركيز هندسة الطرائق السنة الثانية ثانوي

درس وحدات التركيز هندسة الطرائق السنة الثَّـانِيَة ثانوي
المــــــــــــــــادة
تكنولوجيا ” هندسة الطرائق “
المُسْتَوَى
السنة الثَّـانِيَة ثانوي
الشعبة
تقني رياضي هندسة الطرائق
نوع الملف
doc
صاحب الملف
تحميل الملف
تحميل درس وحدات التركيز

يمكنك تحميل الموضوع كاملا من الرابط أعلاه أَوْ قراءة نُسْخَة معدلة مِنْهُ مِمَّا يلي




وحـــــــدات التركــــيز.

بصفة عامة تهتم كيمياء المحاليل بدراسة تركيز و تفكك وتفاعل المادة المذابة فِي المحلول المائي، كَمَا يختلف سلوك المحاليل المائية حَسَبَ كمية و نوعية المادة المذابة (حمض – أساس – ملح).
1. تعـــــاريف..
 .المول: هُوَ كمية المادة المكافئة لكتلة عدد أفوغادرو NA من ذرات أَوْ جزيئات أَوْ شوارد المادة، يرمز لَهُ بـ  n  و وحدته المول  mol . لذلك و مِنْ أَجْلِ حساب عدد المولات لمركب كيميائي نستعمل العلاقة التالية:                       n = m / M   
n : عدد مولات المركب  (mol)     ،       m : كتلة المركب  (g)     ،       M :   الكتلة المولية للمركب   (g/mol)  
                             
عدد أفوغادرو NA: ] = 6,023 x 1023 atome, molécule, ion NA  [     مثال:   12g من Cتحتوي عَلَى عدد NA من الذرات معناه   6,023 x 1023 atome de C       1 mol de carbone = 12 g de carbone  =
الكتلة المولية Masse molaire: هِيَ مجموع الكتل الذرية المناسبة للعناصر المشكلة للجزيء أَوْ المركب، يرمز لَهَا بـ M و وحدتها  g/mol
2. وحدات التركيز..
1.2) التركيز المولي أَوْ المولارية Concentration molaire : نعبر عَنْ التركيز المولي بكمية المادة (عدد المولات) المذابة فِي حجم 1 لتر من المحلول المائي، تعطى علاقة التركيز المولي بالصيغة التالية:
Cn : التركيز المولي  [mol / L]         ;        n : عدد المولات المذابة [mol]           ;     V : حجم المذيب  [L]
2.2)  التركيز الكتلي  Concentration massique :  نعبر عَنْ التركيز الكتلي بكتلة المادة (عدد الغرامات) المذابة فِي حجم 1 لتر من المحلول المائي، تعطى علاقة التركيز الكتلي بالصيغة التالية:

t : التركيز الكتلي  [g / L]         ;        m : عدد الغرامات المذابة [g]         ;        V : حجم المحلول المائي  [L]
3.2)  التركيز الكتلي المؤوي  Pourcentage massique :  نعبر عَنْ التركيز الكتلي المؤوي بنسبة كتلة المادة المذابة (عدد الغرامات) عَلَى كتلة المذيب ضرب 100، تعطى علاقة التركيز الكتلي المؤوي بالصيغة التالية:

4.2)  النظامية  Normalité :  هِيَ عدد المكافئات الغرامية المذابة فِي 1 لتر من المحلول المائي و تعطى وحدتها بـ  (Eg/L) ، نقول عَنْ محلول نظامي معناه نظاميته تساوي 1  أي 1 لتر من هَذَا المحلول يحتوي عَلَى 1 مكافئ غرامي.

5.2)  المكافئ الغرامي  Equivalent gramme: هُوَ كتلة المادة الموافقة لمول من الجسيمات سَوَاء كَانَت بروتونات H+ أَوْ الكترونات e– .  هُنَاكَ ثلاث عائلات للمكافئات الغرامية مصنفة حَسَبَ تثبيت أَوْ فقدان الجسيمات.
أ)- المكافئ الغرامي للحمض: هُوَ كتلة الحمض اللازمة لتحرير 1 مول من شوارد الهودرونيوم H3O+ ، وتطعى علاقة المكافىء الغرامي للحمض بنسبة الكتلة المولية للحمض  Macideعَلَى عدد البروتونات H+ المشاركة فِي جزيء الحمض وِفْقًا للصيغة التالية.

.مثال:
المكافئ الغرامي لحمض كلور الماء   HCl    

           ,  HCl    ==>   1 H+   +    Cl–

ð Eg HCl =  MHCl / nH+   =   36,5 / 1  =  36,5 g
ب)- المكافئ الغرامي للأساس: هُوَ كتلة الأساس اللازمة لتحرير 1 مول من شوارد الهيدروكسيل  –OH ، وتعطى علاقة المكافئ الغرامي للأساس بنسبة الكتلة المولية للأساس   M base عَلَى عدد جزيئات  OH–  المشاركة فِي جزيء الأساس وِفْقًا للصيغة التالية.

.مثال:
 المكافئ الغرامي لهيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2      Ca(OH)2      ==>     Ca+2   +    2OH–
ð Eg Ca(OH)2 =  M Ca(OH)2  / n OH –   =   74,1 / 2  =  37,05 g
ج)- المكافئ الغرامي للملح: هُوَ الكتلة الَّتِي تتفاعل مَعَ مكافئ غرامي واحد من حمض أَوْأساس. فمثلا عِنْدَ حساب الوزن المكافئ الغرامي لكربونات الصوديوم لابد من الإشارة إِلَى التفاعل الَّذِي تدخل فِيهِ.
Na2CO3 + 1HCl    →    NaHCO3 + NaCl
المكافئ الغرامي لـ لكربونات الصوديوم فِي هَذَا التفاعل يساوي/1  M Na2CO3    لأنها تفاعلت مَعَ مكافئ غرامي واحد من الحمض
لكن فِي التفاعل التَّالِي:           Na2CO3 + 2HCl     →     NaCl + H2O + CO2  
المكافئ الغرامي لـ لكربونات الصوديوم فِي هَذَا التفاعل يساوي    / 2 M Na2CO3     لأنها تفاعلت مَعَ 2 مكافئ غرامي من الحمض
د) المكافئ الغرامي للأكسدة و الإرجاع: هُوَ كتلة المؤكسد أَوْ المرجع اللازمة لتثبيت أَوْ تحرير 1 مول من الالكترونات   e–، وتعطى علاقة المكافئ الغرامي للأكسدة و الإرجاع بنسبة الكتلة المولية للمؤكسد أَوْ المرجع    M ox / red عَلَى عدد الالكترونات المفقودة أَوْ المكتسبة وِفْقًا للصيغة التالية.

.مثال:  المكافئ الغرامي لبرمنغنات البوتاسيوم       KMnO4
                                                                MnO4– + 8 H3O+ +  5 e–   ==>  Mn+2   +  12 H2O
 Eg KMnO4     =   M KMnO4   / ne –   =   158 / 5  =  31,6 g
.تَطْبِيق:  نقوم بإذابة كتلة  m = 20g من هيدروكسيد الصوديوم     NaOH    فِي حجم قدره    250 cm3     فيتشكل المحلول S1
1.      أحسب عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم  المذابة
2.      أحسب التركيز المولي للمحلول  S1
3.      أحسب التركيز الكتلي للمحلول  S1
4.      أحسب المكافئ الغرامي لهيدروكسيد الصوديوم ثُمَّ استنتج نظامية  S1
5.      مَا هُوَ حجم الماء المقطر الواجب إضافته للمحلول  S1   للحصول عَلَى نظامية  0,5 N2 = 
3. العلاقة بَيْنَ مختلف وحدات التركيز..
العلاقة بَيْنَ التركيز المولي و التركيز الكتلي:
–      العلاقة بَيْنَ التركيز المولي و النظامية:

.تمرين:  اشرح بالطريقة التطبيقية و الحسابية كيفية تحضير المحاليل التالية.
1. محلول حمض كلور الماء  HCl  تركيزه المولي0,3 mol/L     C1 =  و حجمه   V1 = 100 cm3  انطلاقا من محلول لـ  HCl تركيزه المولي3 mol/L    Co =.
2. محلول هيدروكسيد الصوديوم  NaOH  تركيزه المولي0,5 mol/L    C1 =  و حجمه   V1 = 200 cm3 

عَنْ الموقع

المدونة Taa3lim.com هِيَ الموقع الإِِلِكْترُونِي الأول فِي المنطقة. مهمته مُوَاكَبَة كل المستجدات والأحداث التربويـــة وفق رؤية إعلامية مهنية تتوخى خلق فضاء تعلــيمي مهني متفتح الآفاق يهدف إِلَى النهوض بالمجال التربـــوي عَلَى مُسْتَوَى الجهة ،فِي شكله الحالي و الانفتاح عَلَى المُسْتَوَى العام فِي إِطَارِ أنشطته المستقبلية
⇐ يمكنك متابعتنا عَلَى وسائل التواصل الاجتماعي ليصلك جديدنا: اضغط هُنَا SELSA

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *